Question

3.84gCu和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体2.24L（标况下）求 1.反应中硝酸的总物质的量

2.把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少ml标况下的氧气可以使集气瓶充满溶液？

Answer 1

标况下2.24L气体为0.1mol，铜的量为：3.84/63.5=0.06mol
铜和浓硝酸反应方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
如全部为浓硝酸，则生成气体量为：0.06*2=0.12mol
铜和稀硝酸反应方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由方程可见，全部为稀硝酸反应生成气体量为：0.06/3*2=0.04mol
设与浓硝酸反应的铜为xmol，稀硝酸的铜为y
x+y=0.06
2x+2/3y=0.1
x=0.045
y=0.015
反应的硝酸的量为：0.045*4+0.015*8/3=0.12mol
（2）反应中生成NO为0.015/3*2=0.01mol
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
需要氧气：0.01/2+0.1/4=0.0075mol
要通入标况氧气体积：0.0075*22.4*1000=168ml

Answer 2

n(Cu)=0.06mol，
Cu~Cu(NO3)2
所以N元素物质的量为0.12mol
气体2.24L物质的量为0.01mol,N元素物质的量为0.01mol
总的N元素物质的量为0.13mol,即硝酸物质的量为0.13mol
第二问同样根据电子转移，可算出NO和NO2的物质的量分别为多少，然后根据方程式求出O2

Answer 3

Cu0.06mol,NOandNO20.1mol,根据电子得失守恒来作，铜失去了0.12mol电子，那硝酸得到0.12的电子。4mol硝酸变成1molNO得3mol电子,2mol硝酸变成1molNO2得1mol电子。
可设NO2Xmol,NO0.1-Xmol则X+3(0.1-X)=0.12,X= 0.09,NO=0.01mol,HNO3=2
*0.09+4*0.01=0.22
(2)同理，将NO和NO2变成HNO3氧气失电子

Answer 4

青青陌上桑1答的好，兄弟不献丑了

Answer 5

n(Cu)=3.84/64
n(e)=2n(Cu)
n(O2)=n(e)/4
V体积=22.4n(O2)L