Question

化学高手！！

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入700ml的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色，求混合物中铁和氧化铁的质量？

需要详细步骤，谢谢！

Answer 1

因为没有出现血红色，所以溶液中不存在3价铁离子！先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，产生了0.1mol的氢气，所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol！再看，氧化铁跟剩余的盐酸反应，肯定产生3价铁离子，但题目已经告诉我们没有3价铁离子的存在，所以氧化铁跟盐酸反应产生的3价铁离子会和铁单质发生氧化还原反应，生成2价铁离子，所以两条方程式可以合起来一起写
Fe2O3＋6HCl＋Fe＝3FeCl2＋3H2O
因为产生氢气时已经消耗了0.1mol铁单质，所以这里混合物只剩43.2g了，按反应方程式，将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加，算出mol质量，都是0.2mol，所以混合物中有0.3mol铁，0.2mol氧化铁，所以Fe的质量为16.8g，Fe2O3的质量为32g