Question

怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

首先计算：
100 ml 0.1 mol/L NaCl溶液中含NaCl物质的量为 0.1×0.1=0.01 mol
NaCl摩尔质量为 58.5 g/mol
NaCl质量为 58.5×0.01=0.585 g
于是：
1.在天平上称取0.585 g NaCl；
2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入 50 ml 蒸馏水,振荡溶解NaCl；
3.将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
4.再倒入 20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl；
5.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
6.最后倒入 20 ml 的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl；
7.再将溶液转移到 100 ml 容量瓶中；
8.将蒸馏水加入到容量瓶中直至液面凹液面到达容量瓶 100 ml 刻度线；
9.塞上容量瓶的塞子,上下摇晃以便配制的溶液均匀。
最后可将配好的溶液移至细口瓶中。

Answer 2

1.在天平上称取0.585克NaCl；
2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；
3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；
4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl；
5.再将溶液转移到100ml的容量瓶中；
6.最后倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl；
7.再将溶液转移到100ml的容量瓶中；
8.将蒸馏水加入到容量瓶中直至液面凹液面到达容量瓶100ml的刻度线；
9.塞上容量瓶的塞子,上下摇晃以便配制的溶液均匀.

Answer 3

根据所需溶液体积和浓度得所需氯化钠物质的量为n=CV=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol，所以需要氯化钠的质量为m=nM=58.5g/molx0.01mol=0.585g由于称量精确不到所以配置0.6g，根据题意知溶液总体积为v=（0.6g/58.5g/mol）/0.1mol/L约=0.103L即将0.6g溶质加入103ml水即可