Question

化学判断题

将硫酸铁溶液加热蒸发并灼烧，最后得到红棕色粉末。
硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出

正确或错误都给个解释

Answer 1

将硫酸铁溶液加热蒸发并灼烧，最后得到红棕色粉末。----------错，此题考察的是水解，但是FeCl3溶液蒸干后会得到红棕色的Fe2O3，但是Fe2(SO4)3不行，因为水解生成的酸，HCl是挥发性酸，会不断会发而促使水解的彻底，硫酸是不挥发性的，所以不能水解到底。

硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出。---------对，通过摩擦，使过饱和体系不稳定而析出晶体

Answer 2

1、对

2、错

Answer 3

1、错，加热蒸发并灼烧，最后是Fe2(SO4)3晶体
2、错，操作错误

Answer 4

1、不一定
得到带结晶水的Fe2(SO4)3晶体，具体结晶水的数量依赖于蒸干的温度。
继续加热可脱去结晶水，得到无水Fe2(SO4)3晶体。
再加强热晶体会分解，最终得到Fe3O4
2、操作比较狠 哈哈

Answer 5

都对
1.最终为三氧化二铁
2.因为过冷液，新相难以生成，玻璃棒可以提供新的种子