Question

为了测定的溶度积，设计了下列原电池 (-)Pb| PbSO4| SO42-(1.0 mol•L-1

为了测定的溶度积，设计了下列原电池
(-)Pb| PbSO4| SO42-(1.0 mol•L-1)‖Sn2+(1.0 mol•L-1)|Sn(+)

在25度时测得电池电动势E= 0.22V，求PbSO4溶度积常数Ksp。

Answer 1

1、(+)是标准电极，查表EΘ(Sn2+/Sn)
2、查表EΘ(Pb2+/Pb)
3、(-)电动势E(PbSO4/Pb)=0.22-EΘ(Sn2+/Sn)
4、把E(PbSO4/Pb)和EΘ(Pb2+/Pb)带入能斯特方程，求得(-)中Pb2+的浓度
5、Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO4^2-]=[Pb2+]

Answer 2

这个要知道标准电动势，然后根据能斯特方程去求解

Answer 3

好的，朋友。。可以搞定的