Question

高中化学，碱金属的选择题

钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定

选出答案，解释理由，写出思路过程，谢谢！

Answer 1

mHCl=100*0.73%=0.73g
nHCl=0.73/36.5=0.02mol
nNaOH=nHCl=0.02mol
M氧化物=0.7/(0.02/2)=70g/mol(因为氧化物里有2个Na)
MNa2O=16+46=62
MNa2O2=32+46=78
因为62《70《78
所以是A两个的混合物

Answer 2

100g质量分数为0.73%的盐酸中含有的HCl是0.73克，就是0.73/36.5=0.02mol
恰好完全中和时，最终溶液中剩下的是水和氯化钠，钠和氯的数量比就是1:1，所以原来的钠就是0.02mol

0.02mol钠完全形成氧化钠【Na2O】，可以形成0.01mol氧化钠，就是0.01×62=0.62克
0.02mol钠完全形成过氧化钠【Na2O2】，可以形成0.01mol过氧化钠，就是0.01×78=0.78克
因为0.62<0.70<0.78
所以钠的氧化物是氧化钠和过氧化钠的混合物，选择A

Answer 3

HCl的质量是0.73g
即HCl的物质的量是0.73/36.5=0.02mol
即NaCl的物质的量是0.02mol（根据Cl-守恒）
那么Na元素的物质的量是0.02mol
如果全部是Na2O，那么质量是（23*2+16）*0.01=0.62g
全部是Na2O2，质量是（23*2+16*2）*0.01=0.78g
因为氧化物的质量介于0.62和0.78之间
所以选A

这个是极限法

Answer 4

首先可以计算出盐酸中HCl的物质的量=100g*0.73%/36.5g*mol^-1=0.02mol
然后无论是Na2O2还是Na2O，和盐酸反应后Na的存在形式都是NaCl，所以可以知道该氧化物的物质的量为0.02mol/2=0.01mol（在一个氧化钠和过氧化钠分子中都有两个钠原子），所以可以计算出该氧化物的平均摩尔质量=0.70g/0.01mol=70g/mol
而氧化钠的摩尔质量是62mol/g，过氧化钠的摩尔质量是78g/mol
从而可以判断应是氧化钠和过氧化钠的混合物，选A

Answer 5

A
nHCl=0.02mol
中和后溶质为NaCl
nNa=0.02mol
根据氧化物质量得mO=0.7-0.46=0.24g
nO=0.015mol
nNa:nO=4:3

Answer 6

答案为A，解析如下：
100g质量分数为0.73%的盐酸中有盐酸100×0.73%=0.73g；
即有盐酸0.73/36.5=0.02mol。要与Na的氧化物完全中和，那么Na最终都和Cl结合，于是0.70g的氧化物中有0.02mol的Na,于是应该在0.70/0.02=35g中就有1mol NA
NA2O2中是39g中有1mol Na，Na2O中是31g就有1mol Na，所以只有将他们混合才可以得到题上的结果。