Question

碳与氧气的反应之中，若生成的气体含有一氧化碳。反应时消耗碳氧元素的质量比大于3：8，为什么不是小于

碳与氧气的反应之中，若生成的气体含有一氧化碳。反应时消耗碳氧元素的质量比大于3：8，为什么不是小于3：8.求详解。

Answer 1

碳与氧气反应在氧气足够多的情况下方程式为C+O2=CO2，此时碳氧比为3:8当有一氧化碳生成时，说明此时碳过量，化学反应方程式为2C+O2=2CO 碳氧比为3:4大于3:8
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Answer 2

生成一氧化碳时，碳氧质量比为3：4；
生成二氧化碳时，碳氧质量比为3：8。
生成二者混合物时，质量比在3：4和3：8之间，所以是大于3：8。

追问

你都说两者质量比在3:4和3:8之间那不应该是小于3:8吗？

若3：7或3：6或3：5不是两种生成物都有吗？

追答

3：4=0.75，3：8＝0.375
0.75>m(C):m(O)>0.375
3/4>m(C):m(O)>3/8

Answer 3