Question

金属性就是还原性，非金属性就是氧化性吗？

Answer 1

金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。

一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。

同主族的金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阳离子)半径依次增大，金属性(还原性)依次增强，阳离子氧化性依次减弱。同主族的非金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阴离子)半径依次增大，非金属性(氧化性)依次减弱,阴，离子氧化性依次增强.同周期元素从左到右原子半径依次减小，金属性依次减弱,非金属性依次增强。

金属性和非金属性是元素的性质，而另外两个是物质在发生氧化还原反应时表现的性质，也就是物质本身的性质。
【比如硫酸和磷酸前者强于后者是因为硫元素的非金属性强于磷】
【不过是单质中结构相同时，氧化性的顺应恰好和元素的非金属性顺序相同，或者还原性顺序恰好和对应金属性的顺序相同而已】【结构不同就不一定的，比如氮气和磷】

Answer 2

元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性也越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性 越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的) 金属无负价.

Answer 3

不能，首先属性就不同，金属性非金属性指的是元素的性质，而氧化性还原性事化学反应中表现的性质。
氧化性与还原性指物质得失电子的能力。而金属性非金属性的范围则要大得多。

Answer 4

估计不能被选为最佳答案了，不过还是抱着希望解答一下。
实际上，金属性是指原子之间形成大范围分子轨道的性质。
不知道你有没有注意到过，非金属性不强的物质，能够形成含原子比较多的分子，而非金属性特别强的物质则不行。
比如，碘有时会形成两个分子的不稳定结合体，而氟绝无此可能；氟可以认为是金属性最弱的原子之一了。氧只有双原子分子，但是硫在温度不太高的情况下，有四原子分子、六原子分子和八原子分子；硫的金属性虽然很弱，但是比氧强一些。金属性更强一点的磷，甚至具有红磷这种超多原子的分子结构。
金属，按现代理论看来，一个金属块儿就是一个大分子。为什么这么说，是因为金属的外层电子的分布，也就是俗称的电子轨道，离域（离开自己原子原来的区域）在整个金属宏观范围内的各个原子之间。一个小小铁球，就有
10^20
以上的原子。这种性质，就是金属性。
这个性质带来很多物理性质。比如导电，金属光泽，等。在化学反应性质中，因为存在离域性很强的电子，所以容易被缺电子原子拿掉一个电子。丢失电子的过程我们称之为“发生了氧化反应”，这就是金属性似乎意味着还原性的原因。

Answer 5

注意概念适用的范围：
金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性【可以从他们与Fe的反应看出来】 。