Question

九年级化学

将不纯的高锰酸钾(杂质中不含锰元素)与二氧化锰混合加热制氧气,已知反应前混合物的质量是27.5克,加热至完全反应后剩余物固体的质量为25.9克,其中二氧化锰13.05克,求反应前混合物中锰元素的质量分数是多少?(具体过程写下来,谢谢)
注：此题答案是百分之40，非百分之50.

Answer 1

反应前：高锰酸钾，杂质，二氧化锰 共27.5g
反应后：锰酸钾，杂质，二氧化锰（反应前+反应生成物）13.05g共25.9g
所以反应前后的质量差即为氧气的质量：25.9-27.5=1.6g根据生成反映方程式可知生成二氧化锰的质量为4.35g，由此可知反应前二氧化锰的质量为13.05-4.35=8.7g。所用高锰酸钾（即反应前高锰酸钾的质量）的质量为13.8g。
反应前高锰酸钾和二氧化锰中都含有锰元素所以锰元素的质量百分数为：
【8.7*（55/87）+13.8*（55/138）】/27.5=40%
注意：反应前后都含有杂质，所以不能有减法来计算高锰酸钾或者二氧化锰的质量。

Answer 2

根据反映前后质量守恒，所以氧气的质量为
27.5-25.9=1.6g
然后根据化学方程式求出混合物中高锰酸钾的质量，然后就可以求出锰元素的质量分数了

Answer 3

高锰酸钾与二氧化锰混合加热，高锰酸钾分解成锰酸钾，二氧化锰和氧气。产物中的二氧化锰包含反应前的和高锰酸钾分解的。27.5-25.9=1.6g，这是氧气的质量。1.6÷32×2×（39+55+16×4）=15.8g，这是高锰酸钾的质量。15.8×55÷（39+55+4×16）= 5.5 g，这是高锰酸钾中锰的质量。1.6÷32×（55+2×16）=4.35g，这是生成的二氧化锰。（13.05-4.35）×55÷（55+2×16）=5.5g，这是反应前二氧化锰中锰元素的质量。（5.5+5.5）÷27.5=40%就是所求。