Question

高中化学电解池，原电池阴极和负极一样吗

Answer 1

如果是原电池（内电路作为直流电源）和电解池组成回路，那么正确。原电池中，失去电子发生氧化反应的是正极，得到发生还原反应的是负极。电流在外电路从正极流向负极，内电路（包含电解质溶液或熔融介质）中，电流从负极流向正极。电解池中，失去电子发生氧化反应的是阳极，得到电子发生还原反应的是阴极。如果原电池的外电路为电解池，那么可以有阳极和正极共用极板，阴极和负极共用极板。另外，一般直流电源也适合替代这里的原电池内电路（事实上实用的直流化学电源基本都是利用原电池的原理）。----LZ题中标示的电流是通过电源内部的，指的是内电路电流。于是x是负极，y是正极。正极y连接的d是阳极无误。----A.既然指的不是极板而是电源的接入点，那么就无所谓阴极阳极了。x是电源负极，y是电源正极。B.阴极电极反应：2H+ +2e- = H2↑。H+来自水的电离平衡。阴极溶液（以至于溶液整体）由中性趋于碱性。C.d：阳极电极反应2Cl- +2e- =Cl2↑； c：阴极电极反应2H+ +2e- = H2↑。由B选项解析中所述，c处H+浓度减小，破坏了水的电离平衡，OH-浓度增大，呈碱性。应该在c处变红。D.2I- + Cl2 = I2 +2Cl-，淀粉和碘反应生成蓝色物质。因此只有D是正确的。====[原创回答团]

Answer 2

只有在电解池中才有阴极和阳极。而在原电池中只有正极和负极。所以不存在阴极和负极一样和不一样的说法。

追问

那原电池不是有什么牺牲阳极的阴极保护法吗？那阴极指得是什么？

Answer 3

原电池讲正负极,电解池讲阴阳极.原电池当中,用活泼性不相同的金属分别作正负极,比较活泼的那个与电解质溶液发生反应,失去电子,化合价升高,发生氧化反应.电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。

追问

那原电池不是有什么牺牲阳极的阴极保护法吗？那阴极值得是什么？

追答

牺牲阳极的阴极保护法指的是指保护易腐蚀的金属时用的保护法。就是在易腐蚀的金属一端与电源的负极相连，防止金属失去电子而腐蚀。

追问

有电源的话不是电解池吗？

追答

除了有电池的是被动保护，还有把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护.根据上述第二段的叙述,负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护.称为牺牲阳极的阴极保护法.

追问

就是说原电池的负极是阳极，正极是负极吗？

追答

正负极只对原电池来说，阴阳极只对电解池来说的。只要记得正极得电子负极失电子，阴极等电子阳极失电子，那所有的原电池和电解池的题基本都能解。简单来说就是阴得阳失，正得负失。

追问

嗯

Answer 4

不一样
原电池的叫负极
电解池的叫阴极
考试填错了要扣分的

追问

那原电池不是有什么牺牲阳极的阴极保护法吗？那阴极值得是什么？

Answer 5

一样