怎样判断离域π键是几中心几电子的？
第一步先判断有多少原子参加了离域，也就是看π-π共轭的范围覆盖了多少原子，这个数目就是大π键的中心数。
然后再看参与离域的有多少电子，如一个p-p π则有2个电子参与离域等，如果参与离域的原子还包含具有孤电子的原子（如O），还需要计算这些原子上离域孤电子的个数，最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的电子数。
这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
扩展资料：
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
无机化合物中也存在这样的π键，例如：CO₂（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
参考资料来源：百度百科--大π键
（1）先计算粒子的总价电子数（m）；
（2）计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(n)；
（3）中心原子的孤对电子数(o)；
（4）外围原子的价层电子中的孤对电子数，如O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(p)。
（5）大π键的电子，剩余电子，共有：b=m－n－o－p。
（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a。
CO₂中的大π键：
分析如下：
（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。
（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。
（3）O原子2s2、2P轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。另两个P轨道上的成单电子分别与C原子的sp杂化轨道形成键和π键。
（4）第一套：y轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e—；第二套：z轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e—；均为三个P轨道，故CO2中存在两套的大π键。
另计算如下：（中心原子C不存在孤对电子）
（1）CO₂中的价电子总数为4+6×2=16。
（2）C与O形成键的电子数为2×2=4。（C和O各拿出1个电子，共2组）
（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。
（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4。
（5）O、C、O原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为。
扩展资料
在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键。
形成大π键的条件：
1、这些原子都在同一平面上；
2、这些原子有相互平行的p轨道；
3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
参考资料来源：百度百科-大π键
参考资料来源：百度百科-π键
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