Question

五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究

五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：
根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是 ( )
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量
为什么选C不选A，请把A选项为什么不对和C选项的测量方法讲一下
请看清我问的，不要自以为是答非所问，我说了答案写的A是错的，看不到这几个字吗？
你们眼睛瞎了吗？？？谁告诉你们选AC？？？

Answer 1

由题可知，氢氧化钠未完全变质，其中还含有碳酸钠。沉淀A为碳酸钙，溶液B中含有氢氧化钠和氯化钙。若选A答案的话，只能算出碳酸钠的质量，由于不知氢氧化钠和碳酸钠的总质量，所以不能选A。答案C中测定了消耗的硫酸质量，通过化学方程式可以算出反应的氢氧化钠的质量，则可求氢氧化钠的质量分数

Answer 2

A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处 理直接进行称量，误差较大，结果不精确； B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液， 蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质 量而不是氢氧化钠的质量； C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过 测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢 氧化钠的质量．

Answer 3

由A的质量可知碳酸根的物质的量，从而求出Na2CO3的量
至于C，因为你加了Ca2+，会与H2SO4反应，消耗了更多的H2SO4

Answer 4

因为溶液呈碱性所以碳酸钠没有完全反应所以有碳酸钙质量不能知碳酸钠多少要测出氢氧化钠的质量分数应测定沉淀A 的质量再溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

Answer 5

C