Question

0.10mol/LNaAc溶液的pH值😊

0.10mol/LNaAc溶液的pH值😊求求您？

Answer 1

PH为8.87。

计算过程如下：

Ac-+H2O=HAc+OH-，其中[HAc]=[OH-]；

K=[HAc]*[OH-]/[Ac-]，上下同时乘以[H+]；

Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka；

因为，HAc的Ka=1.8x10^-5，所以，Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10；

c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka)

=√(0.10×10∧-14/1.75×10∧-5)

=7.6×10∧-6

pOH=-lgc(OH-)=-lg7.6×10∧-6=5.13；

pH=14-pOH=14-5.1=8.87。

扩展资料：

溶液PH的计算方法

1、根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

2、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

3、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

4、298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

5、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH)

Answer 2

HAc的ka=1.8x10^-5
Ac-的水解常数为Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10

直接套用公式，cOH-=（cKh）^0.5=(0.1*5.56x10^-10)^0.5=7.46x10^-6
POH-=-lgcOH-=5.13
PH=8.87

也可以按步骤一步一步做

Answer 3

Ac- + H2O = HAc + OH-
c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka)=√(0.10×10∧-14/1.75×10∧-5)=7.6×10∧-6
pOH=-lgc(OH-)=-lg7.6×10∧-6=5.1
pH=14-pOH=14-5.1=8.9