计算1mol/LNH3水溶液的pH值。求详细答案
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NH3.H2O的电离常数Kb=1.8x10^-5
设电离出的OH-浓度为x
NH3.H2O=NH4++OH-
1-x.................x...........x
Kb的计算式是
Kb=cNH4+*OH-/cNH3.H2O
x^2/1-x=1.8x10^-5,解这个方程行了
粗略点说x很小，1-x=1
于是x^2=1.8x10^-5,,,x=0.00424molL-
PH=11.63
设电离出的OH-浓度为x
NH3.H2O=NH4++OH-
1-x.................x...........x
Kb的计算式是
Kb=cNH4+*OH-/cNH3.H2O
x^2/1-x=1.8x10^-5,解这个方程行了
粗略点说x很小，1-x=1
于是x^2=1.8x10^-5,,,x=0.00424molL-
PH=11.63
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