Question

一道化学计算题..急！！！

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测的溶液中含有NaClO的物质的量为0.00500mol。计算：
⑴原NaOH溶液的质量分数。
⑵所得溶液中Clˉ的物质的量。
⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
要有计算过程！！！！！！

Answer 1

① 可知NaOH有0.3mol 则有 12gNaOH 溶液总质量为1.12*100=112g 所以质量分数10.7%
②因为恰好完全吸收 所以Na+=cl-+clo- 因为 n(clo-)=0.005mol 所以cl-=0.295mol
③因为要生成Naclo必定是cl2和NaOH反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 可得出cl2=0.005mol
且溶液中由cl2生产的cl-=0.005mol
通过cl守恒 可得出 原有cl2=0.3/2=0.15mol 由HCL与NaOH反应中的H+才是H2的氢原子（其次还有上步已给反应cl-干扰） 所以由cl-推出H+ 即0.295-0.005=0.29 所以H2=0.145,mol 所以比例为30:29

Answer 2

这个题不难，就是有一些麻烦。
（1）溶质NaoH的质量
0.1L * 3 mol/L = 0.3mol
0.3mol * 40g/mol = 12g
溶液NaoH的质量
100ml * 1.12g/ml = 112g
所以质量分数为12/112 *100%=10.7%
（2）先了解题意，氢气是完全反应，氯气肯定有剩余（要不不能有NaClO），所以所得的混合物中是HCl和Cl2的混合物。 H2+Cl2 = 2HCl HCl+NaOH = NaCl+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
问题是Cl离子物质的量 细看方程式 Cl离子大部分和Na离子结合生成氯化钠 小部分生成了NaClO （这个还告诉你多少了） 所以可得 Cl离子的物质的量就是Na离子减去NaClO的物质的量 0.3mol - 0.005mol = 0.295mol
（3）说到这里 你要是有点基础就应该明白第三问怎么做了 太麻烦了 电脑输入费劲 大概思路就是根据方程式算出和氢氧化钠反应的氯气和氯化氢 根据氯化氢的量算出反应的氢气和氯气 记得这个氯气的量还要加上剩余的氯气的量 我算的结果是1.03 结果只供参考