Question

为什么温度不可以低于绝对零度

Answer 1

温度不可以低于绝对零度的原因如下：
1、物体的温度与物体内部原子、分子等的运动速度直接相关，原子、分子运动速度越高、越激烈，物体的温度就越高；反之，如果原子、分子运动速度越低，则物体的温度就越低。
2、假如物体内原子、分子速度为零，也就是处于静止时，物体的温度就达到了最低温度，也就是达到了最冷的程度，科学家们把这个温度标记为0开（开是热力学温度的单位——开尔文）。不过，这个0开可不是咱们通常所说的0℃，换算成摄氏温标，它等于-273.15℃!

Answer 2

绝对零度 （absolute zero），是热力学的最低温度，但只是理论上的下限值。热力学温标的单位是开尔文（K），绝对零度就是开尔文温度标（简称开氏温度标，记为K）定义的零点。0K约等于摄氏温标零下273.15摄氏度，也就是0开氏度，在此温度下，物体分子没有动能，动势能不为0，故此时物体内能不为0。物质的温度取决于其内原子、分子等粒子的动能。根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布，粒子动能越大，物质温度就越高。理论上，若粒子动能低到量子力学的最低点时，物质即达到绝对零度，不能再低。然而，绝对零度是不可能达到的最低温度，自然界的温度只能无限逼近。如果到达，那么一切事物都将达到运动的最低形式。因为任何空间必然存有能量和热量，也不断进行相互转换而不消失。所以绝对零度是不存在的，除非该空间自始即无任何能量热量。在绝对零度下，原子和分子拥有量子理论允许的最小能量。
开尔文是温度的计量单位。它是国际单位制的七个基本单位之一，符号为K。以开尔文计量的温度标准称为热力学温标，其零点为绝对零度。在热力学的经典表述中，绝对零度下所有热运动停止。1开尔文定义为水的三相点与绝对零度相差的1⁄273.16。水的三相点是0.01°C，因此温度变化1摄氏度，相当于变化了1开尔文。

知道了么？？？

Answer 3

温度是系统热运动的量度，不过薛定谔方程的解告诉我们，即便是零度之下系统仍然有热运动。热力学第三定律说，在温度趋近于零度时，系统可能发生的变化所产生的熵变趋近于零。它的一个等价描述就是绝对零度不可以达到。有一个叫做负温度的玩意儿，不过那不是温度很低，而是高于正温度，属于特殊系统的情况。

Answer 4

可以低于绝对零度，但是不能处于绝对零度，只能无限接近。在《自然》杂志网站上有说一名德国物理学家用钾原子首次造出一种低于绝对零度的量子气体。

Answer 5

为何温度可以无限升高，却不能无限下降？还有一个“绝对零度”！