某元素m的相对原子质量是56，在氧化物中的质量分数为70%，通过计算推出元素m的间化合价。
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设m：O=x：y（个数比）
那么总式量是56x+16y
m占了56x
即56x=（56x+16y）×0.7
解得x：y=2：3
所以是M2O3
其实M是Fe
实际上是Fe2O3
那么总式量是56x+16y
m占了56x
即56x=（56x+16y）×0.7
解得x：y=2：3
所以是M2O3
其实M是Fe
实际上是Fe2O3
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设化学式为mxOy
16y/(56x+16y)=0.7,x/y=2/3
即化学式是m2O3,所以元素m的化合价是+3价
16y/(56x+16y)=0.7,x/y=2/3
即化学式是m2O3,所以元素m的化合价是+3价
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设M的化合价为x
则根据化合价0十字交叉
x -2
M O
可得该氧化物化学式M2Ox
可求得其质量：56÷70%=160
因为M占70% 所以O占30%
所以O的质量：160×30%=48
O的个数：48÷16=3
所以x=3 即M化合价为+3
则根据化合价0十字交叉
x -2
M O
可得该氧化物化学式M2Ox
可求得其质量：56÷70%=160
因为M占70% 所以O占30%
所以O的质量：160×30%=48
O的个数：48÷16=3
所以x=3 即M化合价为+3
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