求解，为什么铁原子的价电子构型不是3s23p63d3？Cr3＋的外层电子排布式不为3d34s0？
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中学在讲原子轨道填充顺序时给同学们一个错误概念， 即先填充哪一个， 哪一个轨道就能量低，其实轨道能级与核外电子排布相关，并非是不变的，Fe 原子之所以采用3d64s2， 并非是3d6轨道能量高于4s，而是3d6 4s2排布能量低于3d8 4s0排布（两种排布轨道能量并不同）
而当其失去电子时， 其不同轨道的能级也会发生变化， 对于Fe3+ 3d34s2的能量要高于3d5 4s0，因此其采用3d5的构型。
而当其失去电子时， 其不同轨道的能级也会发生变化， 对于Fe3+ 3d34s2的能量要高于3d5 4s0，因此其采用3d5的构型。
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第一个，因为3d轨道的能级大于4s轨道，小于4p轨道，所以电子会先填入4s再填入3d，而3p 3d轨道已经是内层电子达到稳定了，不能用来成键，所以铁是4s2 3d6
第二个，3d能级高于4s，而3d 4s都是半满结构稳定，所以电子会先从3d轨道电离3个
这两个题主要是关于能级交错的，记住3d能级大于4s
第二个，3d能级高于4s，而3d 4s都是半满结构稳定，所以电子会先从3d轨道电离3个
这两个题主要是关于能级交错的，记住3d能级大于4s
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电子的排布主要是为了让原子整体能量低稳定，预测方法就是能级交错，洪特规则，全满半满稳定规则
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价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子，不是最外层电子
Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+价电子构型是3d5
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Cr3+价电子构型3d3
Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+价电子构型是3d5
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Cr3+价电子构型3d3
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