Question

在120C°，101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物，用电火花引燃｛CH4+2O2=CO2+2H2O}。恢复到原来温度和压强后

测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是：
A.2:1 B.1:2 C.1:7 D.7:1

Answer 1

气体密度为H2 15倍说明平均相对分子量是30
反应中左右系数和相同，则气体mol数无变化，则相对分子量也无变化。
所以用甲烷与氧气做十字相乘
CH4：16 2
30
O2 ：32 4
所以是B。 1：2

Answer 2

CH4+2O2---CO2+2H2O
由于反应前后物质的量无变化 （水为气态）
所以反应前后平均相对质量也不变
反应后的气体平均相对质量为15*2=30
用十字交叉法算 1：7

Answer 3

C