将15mL 2mol/L的NaCO3逐滴加入到40mL 0.5mol/L的MCl中，恰好Mn+完全沉淀为碳酸盐，则n=?
1个回答
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肯定是生成了M（CO3）n/2→n/2是CO3的角标
消耗了0.015*2=0.03mol CO3 2-
0.03mol碳酸根有电荷0.03*2=0.06mol
有Mn+：0.04*0.5=0.02mol
0.02mol的Mn+必须和CO3 2-所带电荷数相等，否则电荷不守恒
所以每molMn+必带3mol电子
所以n=3
消耗了0.015*2=0.03mol CO3 2-
0.03mol碳酸根有电荷0.03*2=0.06mol
有Mn+：0.04*0.5=0.02mol
0.02mol的Mn+必须和CO3 2-所带电荷数相等，否则电荷不守恒
所以每molMn+必带3mol电子
所以n=3
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