Question

由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4克，则混合物的质量可能为

说明理由

Answer 1

思路分析：
金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大，而比消耗金属质量最大的小。

解析：
假设金属全为镁，消耗镁的质量为x
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 2
x 0.4g
x=4.8g
假设金属全为铝，消耗铝的质量为y
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.4g
x=3.6g
假设金属全为锌，消耗镁的质量为z
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
z 0.4g
z=13g
故可知混合物质量应该在3.6g到13g之间
质量为3.6g~13g之间多有可能符合

点评：根据实际为混合物。将混合物看成是单一物质，分别求解其质量，实际质量应该在最大值和最小值之间。

Answer 2

0.36g到1.3g