高一化学题
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮，四氧化二氮，一氧化氮的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所...
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和二氧化氮，四氧化二氮，一氧化氮的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）ml
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这样看
Cu和硝酸反应生成了一堆气体
共通点都是Cu失去电了而HNO3中的N得到电子
那么我们设铜一共失去了xmol的电子
全部给了N
而含有这些低价N的气体又和O2生成了HNO3回到了+5价的氮
这里这些N共失去的电子就是Cu给它们的xmol电子
而这些电子给了O2
氧气是1.68/22.4=0.075mol
全部变成-2价的O得到了电子是0.075×4=0.3mol
所以x=0.3
即Cu共给出了0.3mol电子
那么一个Cu可以给出2个电子
总共有Cu是0.15mol
生成的Cu2+也是0.15mol
加入NaOH沉淀需要0.3mol
体积是0.3/5=0.06L合60mL
Cu和硝酸反应生成了一堆气体
共通点都是Cu失去电了而HNO3中的N得到电子
那么我们设铜一共失去了xmol的电子
全部给了N
而含有这些低价N的气体又和O2生成了HNO3回到了+5价的氮
这里这些N共失去的电子就是Cu给它们的xmol电子
而这些电子给了O2
氧气是1.68/22.4=0.075mol
全部变成-2价的O得到了电子是0.075×4=0.3mol
所以x=0.3
即Cu共给出了0.3mol电子
那么一个Cu可以给出2个电子
总共有Cu是0.15mol
生成的Cu2+也是0.15mol
加入NaOH沉淀需要0.3mol
体积是0.3/5=0.06L合60mL
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