Question

一道初三的化学题，求解答，越详细越好，谢谢！！O(∩_∩)O

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，则反应中生成的氢气的质量为（）
A.0.15克 b.0.2g c.0.3g d.0.45g
但是在与硫酸铝反应的化学方程式中氢气的相对分子质量不是2，那怎么还能把氢气的相对分子质量算成2？

Answer 1

金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）

Answer 2

这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克

Answer 3

答案选择A
Mg----H2SO4----H2反应得到MgSO4固体
Fe-----H2SO4---H2反应得到FeSO4固体
Al------3/2H2SO4----3/2H2反应得到1/2Al2(SO4)3固体
Zn-----H2SO4----H2反应得到ZnSO4固体
在此过程中Mg+Fe+Al+Zn=3.8g
反应得到的固体为MgSO4+FeSO4+Al2(SO4)3+ZnSO4=11g
此时你会注意到反应蒸发水分得到的固体由混合固体和SO4根组成
所以SO4根的质量为7.2g，SO4根的摩尔质量为0.075mol
所以H2为0.075mol，所以H2质量为0.15g
希望楼主能满意我的答案哈！！！楼主新年快乐哈！

Answer 4

答案选择A
上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）

答案选择A

Answer 5

反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，就是上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，
所以增加的质量就是硫酸根的质量=11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4，氢元素和硫酸根质量比为2:96
所以氢元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为0.15g

Answer 6

金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，
混合物蒸发水分得到固11克，即上述物质质量为11g
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g
所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2g
硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为0.15g