求一道化学题,要详细过程谢谢

一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为A... 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
A.1∶1 B.2∶3 D.3∶2 D.4∶3
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dabenren
2011-01-29 · TA获得超过9.4万个赞
知道大有可为答主
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1.如何能让题目简单化,因为没有实际质量,所以考虑问题时就会很困难,所以可以先假设铜的质量为6.4g(方便计算),在和稀硫酸充分反应后,固体只剩下铜,也就是说与氧气充分反应的物质就是铜,根据方程式2Cu +O2=2CuO
128 160
6.4g x
算出生成物的质量为8g,而该质量是原混合物质量的一半,所以原混合物的质量就是16g,其中含铜6.4g,则镁的质量就是(16-6.4)=9.6g,再计算质量比6.4:9.6=2:3.
百度网友7d1f217
2011-01-29 · TA获得超过906个赞
知道小有建树答主
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楼上过程的稍微复杂了点,选择题没有必要做得那么复杂的,考试的时候会很浪费时间的。由题目可知镁是完全溶于足量的稀硫酸中的,而剩下的铜与氧气加热后生成的就是CuO,可以假设CuO质量就是80,那么原先的混合物质量就是160,则铜和镁的质量比就是64比96。
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