Question

求一道化学题，要详细过程谢谢

一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
A．1∶1 B．2∶3 D．3∶2 D．4∶3

Answer 1

1.如何能让题目简单化，因为没有实际质量，所以考虑问题时就会很困难，所以可以先假设铜的质量为6.4g（方便计算），在和稀硫酸充分反应后，固体只剩下铜，也就是说与氧气充分反应的物质就是铜，根据方程式2Cu +O2=2CuO
128 160
6.4g x
算出生成物的质量为8g，而该质量是原混合物质量的一半，所以原混合物的质量就是16g，其中含铜6.4g，则镁的质量就是（16-6.4）=9.6g，再计算质量比6.4：9.6=2：3.

Answer 2

楼上过程的稍微复杂了点，选择题没有必要做得那么复杂的，考试的时候会很浪费时间的。由题目可知镁是完全溶于足量的稀硫酸中的，而剩下的铜与氧气加热后生成的就是CuO，可以假设CuO质量就是80，那么原先的混合物质量就是160，则铜和镁的质量比就是64比96。