Question

两道化学计算题

1.铁的某种氧化物FeClx 1.625g溶于水后，加入足量AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤，干燥后称量，得质量为4.305g的固体沉淀物，求x和化学式。

2.将5.4gAl放入100ml 1mol/L的NaOH溶液，计算H2体积。（标准状况）

Answer 1

(1)n(AgCl)=4.305g/143.5g·mol-1=0.03mol
根据氯元素守恒，
n(Cl-)=n(AgCl)=0.03mol
m(Cl-)=n(Cl-)×M(Cl-)=0.03mol×35.5g·mol-1=1.065g
m(Fe)=1.625g-1.065g=0.56g
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.56g/56g·mol-1=0.01mol
由铁元素守恒得到
n(FeClx)=n(Fe)=0.01mol
而n(Cl-)=0.03mol
n(Fe)/n(Cl-)=1/3
∴x=3
∴该氧化物的化学式为FeCl3
(2)n(NaOH)=100mL×1mol·L-1=0.1mol
n(Al)=5.4g/27g·mol-1=0.2mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
∵n(NaOH)＜n(Al)
∴Al过量
2NaOH-------3H2
0.1mol 0.15mol
V(H2)=n(H2)×Vm=0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L
∴答：得到的H2的体积为3.36L

Answer 2

nAgCl=4.305/143.5=0.03mol
nCl=0.03mol
mCl=1.065g
mFe=0.56g=0.01mol
化学式为FeCl3

nAl=0.2mol
nNaOH=0.1mol
铝过量
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
NaOH:H2=2:3
VH2=0.1X3/2X22.4=3.36L

Answer 3

1、有4.305得氯化银的摩尔质量，然后求氯的摩尔质量，然后劣势：1.625X/(56+35.3X
)=0.03,
解得X=3
2、由2Al+2NaOH+6H2O=2Na（Al(OH)4)+3H2得
H2的摩尔质量为0.3 再乘以22.4 就=4.48