Question

初三化学题~~~急急急~~~~~

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到得混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/cm3）.
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少g。
（2）产品中氯化钡的质量分数。
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设消耗碳酸钠X克，生成氯化钠Y克,原有氯化钡Z克
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
208 106 197 117
Z X 9.85 Y
X=5.3，Y=5.85 ，Z=10.4
（1）消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量=5.3/10.6%=50(g)
(2)产品中氯化钡的质量分数=10.4/16.25=0.64=64%
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数=(16.25-10.4+5.85)/(16.25+143.6-9.85)=0.078=7.8%

Answer 2

（1）100g

（2）解：
设样品中氯化钠的质量分数是x。
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
111 106
13.4（1-x） 10.6% * 100

111 / 13.4（1-x） = 106 / 10.6% * 100
（写成比例的形式）
x≈17.16%
答：样品中氯化钠的质量分数是17.16%。