Question

化学题求解解

将下列物质等物质的量加入等体积的水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度大小为 NA2O2==NA2O大于NA2CO3大于NACL 是怎么判断出来的呢 求解

Answer 1

不妨设 物质的量为1mol，加入1L水
0.1molNa2O2 和0.1molNa2O 加入水中 都生成NAOH ，
而且均为0.2mol/L

NA2CO3溶于水中 虽然会水解，
但毕竟只是少数，但应该大于0.1mol/L

NACL加入水后浓度不变 ， 仍旧为0.1mol/L

Answer 2

2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- O2 (1mol Na2O2 产生 2mol 阴离子）；
Na2O + H2O =2Na + 2OH- (1mol Na2O 产生 2mol 阴离子）；
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2- (1mol Na2CO3 产生1mol 阴离子）