Question

强酸弱酸怎么判断？有什么方法吗?

Answer 1

一、酸碱定义是：

1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。

2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。

二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

扩展资料：

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。

pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。

参考资料：百度百科-强酸

参考资料：百度百科-弱酸

Answer 2

可以从PH、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。

1、区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等 中强酸：磷酸等 弱酸：亚硫酸、碳酸等。

扩展资料：

一元强酸与一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)

1、盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。　

参考资料来源：百度百科——弱酸

参考资料来源：百度百科——强酸

Answer 3

您好 这个强酸弱酸的判断的话 一般我们也就按照老师说的 强酸制弱酸 但是 追根究底 强酸弱酸的判定主要是和它的电离程度有关 因为酸都是电解质嘛 像您上面提的问题 就不能用一般的强酸制弱酸来分析 要把多个因素综合考虑才是 亚硫酸和氯气之间之所以能反应 是因为发生了氧化还原反应 这是个例外 +4价的S的还原性还是比较强的 不然SO2怎么会有漂白性呢？ 而CL2是强氧化剂 他们之间就会发生归中反应 所以才能发生 强酸制弱酸的前提是发生的不是氧化还原反应 比如说初中学的CaCO3和HCL反应 他们之间反应为复分解反应 化合价并没有变化 另外一个例子 CuSO4会和H2S反应生成CuS和H2SO4 这个反应同样也违背了强酸制弱酸 但是之所以能发生 是因为CuS的溶度积非常小 也就是溶解度很小 相当于生成了沉淀 所以 这些都有例外的 要综合分析 总的来说强酸和弱酸的区别就是电离程度不一样 像HCL在水中可以完全电离出氢离子和氯离子 所以它是强电解质 但是想醋酸 以及刚才提到的硫化氢 他们并不是完全电离 在水溶液中存在电离平衡 也就是说是分子和离子共存的状态 达到一种化学平衡 这时候他就会有电离平衡常数 所以 对于能完全电离的酸 就是强酸 对于不能完全电离的酸 则要去比较他们的电离常数 常数越大 电离程度越大 酸性越强 这个你可以去查表 而对于HNO3和HCL 本人认为没有可比性的 都是强电解质 而且1mol的酸能电离1mol氢离子 酸性相差不大 但是如果是1mol硫酸 则硫酸酸性更强 因为它可以电离出2mol氢离子 你讲的应该是氧化性吧 硝酸根离子具有强氧化性 尤其是在酸性条件下氧化性更强 就这么多吧 手冷死了~~~给我点分吧~~我可是自己打的 明天我们还要考化学~~~呜呜呜

Answer 4

布仑斯惕(Bronsted)和劳里（Lowry)提出的酸碱定义是：“凡是能够释放出质子(H+)的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸；凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。”酸和碱之间存在以下关系： 上式表明酸和碱是相互依赖的。在以下反应中： HCl＋H2O===H3O+＋Cl- HCl和H3O+都能够释放出质子，它们都是酸： H2O和Cl-都能够接受质子，它们都是碱： 上述反应称为质子传递反应，可用一个普遍反应式表示： 酸1＋碱2===酸2＋碱1当一种分子或离子失去质子起着酸的作用的同时，一定有另一种分子或离子接受质子起着碱的作用。酸1和碱1或酸2和碱2称为共轭酸碱对。 酸碱质子理论的优点是：①扩大了酸的范围。只要能够释放出质子的物质，不论它是在水溶液中；或是非水溶剂 ；或是气相反应；或是熔融状态，它们都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②扩大了碱的范围。NH3和Na2CO3都能接受质子，全是碱： 于是，F-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是碱。③一种物质是酸还是碱，是由它在酸碱反应中的作用而定。HCO3-与NaOH反应时放出质子，此时它是一种酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-与HCl反应时，它又接受质子，则是一种碱： 由此可见，酸和碱的概念具有相对性。
1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．

2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5、 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6 、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7 、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．

8 、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．

9、稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小．

10、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
总的来说，强酸就是更易给出H+的。给出H+的难易程度就决定了酸性的强弱。
你上面的亚硫酸生成硫酸和盐酸是一个氧化还原反应，并不是一个复分解反应。你说的强酸生弱酸是复分解反应中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！应该好好看看酸碱的三大理论就可以了。再说化学是建立在实验的基础上，每个理论都不是绝对正确的是不完善的。凡事有个例外嘛！
记住一些常见的和特殊例子就OK了！