一道简单的高中化学题。。
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+2KI+12H2SO4====2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2O中转移电子数为多少？？CU和I化合价都降低了，哪...
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+2KI+12H2SO4====2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2O中转移电子数为多少？？CU和I化合价都降低了，哪个元素化合价升高了？
生成了13个I2，每个I2需要转移10个电子，那13个I2转移了130摩尔电子？？再加上铜转移的两摩尔电子，是不是总共转移了132摩尔电子？如果对，那氧化剂哪来的那么多电子？题目说了，两摩尔CU(IO3)2总共转移了22摩尔的电子。。。也不够啊，到底怎么回事啊 展开
生成了13个I2，每个I2需要转移10个电子，那13个I2转移了130摩尔电子？？再加上铜转移的两摩尔电子，是不是总共转移了132摩尔电子？如果对，那氧化剂哪来的那么多电子？题目说了，两摩尔CU(IO3)2总共转移了22摩尔的电子。。。也不够啊，到底怎么回事啊 展开
3个回答
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这个反应打错了，应该是2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+2H2O
这样，13I2有3molCu（IO3）2还原来的，还有的就是KI氧化来的。最后两摩尔CU(IO3)2总共转移了22摩尔的电子就是正确的了。
这样，13I2有3molCu（IO3）2还原来的，还有的就是KI氧化来的。最后两摩尔CU(IO3)2总共转移了22摩尔的电子就是正确的了。
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元素根本不守恒啊 怎么算
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配平配错了吧，那24个K哪来的
反应物KI计量数应为24，22个I的化合价升高，另外两个不变，碘酸中的碘降为0价，所以电子转移22Mol
反应物KI计量数应为24，22个I的化合价升高，另外两个不变，碘酸中的碘降为0价，所以电子转移22Mol
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