高二化学第三章的题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1．6×10-56．3×10...
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1．6×10-5 6．3×10-9 1．6×10-9 4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
解释下AC 谢谢！ 展开
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1．6×10-5 6．3×10-9 1．6×10-9 4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
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3个回答
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A：应该是正确的啊……这四种酸在冰醋酸中都是弱酸，当然没有完全电离。
C：题目给出H2SO4的一级电离常数是6.3×10^-9，说明H2SO4是弱酸，因此其电离方程式应为H2SO4 =(可逆) H+ + HSO4-
C：题目给出H2SO4的一级电离常数是6.3×10^-9，说明H2SO4是弱酸，因此其电离方程式应为H2SO4 =(可逆) H+ + HSO4-
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硫酸是强酸，完全电离
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A，有平衡常数本身就说明不完全电离，完全电离则无平衡之说
C 硫酸不完全电离时，为分步电离，第一步H2SO4=H+ + HSO4-
第二步HSO4-=H+ + SO42-
C 硫酸不完全电离时，为分步电离，第一步H2SO4=H+ + HSO4-
第二步HSO4-=H+ + SO42-
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