0.05摩尔的氢氧化镁刚好在浓度为多少摩尔每升体积为0.5L的氯化铵溶液中溶解？
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(1) Mg(OH)2 + 2NH4CI = MgCI2 + 2NH3.H2O
---0.05---------0.5X-------0.05-------0.1mol
(2)Mg(OH)2 Ksp =1.8*10^-11
[Mg2+] = 0.05/0.5 =0.1mol/L
[OH-] =(Ksp/[Mg2+])^1/2
=(1.8*10^-11/0.1)^1/2
=1.34*10^-5mol/L
(3) POH = PKb - lg[NH3.H2O]/NH4CI]
4.87 =4.74-lg0.1/(0.5X-0.1)
(0.5X-0.1)= 10^0.13 = 1.34
X =2.9mol/L
---0.05---------0.5X-------0.05-------0.1mol
(2)Mg(OH)2 Ksp =1.8*10^-11
[Mg2+] = 0.05/0.5 =0.1mol/L
[OH-] =(Ksp/[Mg2+])^1/2
=(1.8*10^-11/0.1)^1/2
=1.34*10^-5mol/L
(3) POH = PKb - lg[NH3.H2O]/NH4CI]
4.87 =4.74-lg0.1/(0.5X-0.1)
(0.5X-0.1)= 10^0.13 = 1.34
X =2.9mol/L
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11
2024-08-28 广告
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