Question

用杂化轨道理论判断下列分子构型,并判断偶极矩是否为零。CCl4,BF3,H2Se,PH3？

Answer 1

CCl4为SP3等性杂化，BF3为等性SP2杂化，H2Se类似于H2S，PH3是SP3杂化。

在杂化过程中形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的轨道的数目，CH4 中参加杂化的有2s，2px，2py，2pz 4条原子轨道, 形成的杂化轨道也是4条，4 条完全相同的杂化轨道。

在sp杂化轨道中，s和p的成份各1/2，sp2杂化中，s占1/3，p占2/3，p的成份大时，轨道分布向某方向集中，s无方向性，故sp2比sp集中，在成键时重叠程度较大，键较强，体系能量低，这就是杂化过程的能量因素。

扩展资料：

注意事项：

1、在形成ABn分子过程中，中心原子A的能量相近的原子轨道在微扰的作用下首先要进行杂化。

2、中心原子A的n个原子轨道参加杂化形成n个杂化原子轨道。

3、杂化轨道与原来的原子轨道（参加杂化的）相比，杂化原子轨道的形状和方向都发生了改变，有利于成键。

参考资料来源：百度百科-杂化轨道理论

参考资料来源：百度百科-偶极矩

Answer 2

CCl4为SP3等性杂化，是正四面体；
BF3为等性SP2杂化，是平面三角形；
H2Se类似于H2S，虽然是SP2杂化，但Se原子上有孤对电子，所以是不等性杂化，是折线形；
PH3是SP3杂化，但P原子上有一对孤对电子，所以是不等性杂化，是三角锥形。