Question

求助高一化学题

工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：
铝土矿→A→残渣（赤泥）
→滤液
滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al:2Al2O3=4Al+3O2
经分析原料和残渣的部分成分见下表：
Al2O3 Fe2O3
铝土矿 55% 16%
赤泥 15% 48%

已知铝土矿Fe2O3全部转入赤泥，则：
（1） 生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少吨赤泥？
（2） 若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，求整个生产过程中Al2O3的转化率。
（3） 每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t？『

Answer 1

设铝土矿产品为k，Fe2O3产品为m，原料取为100%（整体1）， Al2O3产品中含纯Al2O3为x%
k、m就是产出率。
则：
总重量平衡关系：100%=k+m
Al2O3 重量平衡：100%*55%=k*x%+m*15%
Fe2O3重量平衡：100%*16%=m*48%
得：m=33.33%（1/3）, k=67.67%（2/3），x=75%（3/4）

则：（1）每消耗1t铝土矿生产1*1/3=1/3吨赤泥。
（2）整个生产过程中Al2O3的转化率：2/3*3/4/55%=90.909%（10/11）
（3）1吨铝理论上需铝土矿的质量为
2Al2O3=4Al+3O2
204： 108
产出率为108/204
前面有个产出率k=2/3，纯度为x=75%。
整体产出率：108/204 * 2/3*75% =18/51*75%=0.352941*.75=0.26471
所以1吨铝理论上需铝土矿的质量为：1/ 0.26471=3.78吨。

这题不容易呀，采纳哦。