Question

化学 第四题

麻烦解答 谢谢！

Answer 1

滤液中无铜离子，因此无三价铁离子，0.44mol盐酸，氢离子浓度0.4mol/L ，剩余盐酸量为0.4*0.2=0.08mol，
氯化亚铁量为（0.44-0.08）/2=0.18mol，全部换算成铁的质量是0.18*56=10.08g，产生氢气896ml即0.04mol氢气，需要0.04mol铁单质与盐酸反应，1.28g全为铜即0.02mol，
0.02+0.04=0.06mol，即0.06*56=3.36g，铁，氧化铁和氧化铜的混合物，所以铁的质量应该大于3.36g，小于10.08g，因此选C。

追问

为什么滤液中无铜离子，因此无三价铁离子？剩余盐酸量为什么要用0.4*0.2=0.08mol

追答

有三价铁离子必然会和单质铜反应，生成铜离子和亚铁离子。

氢离子浓度是0.4mol/L，水中电离出氢离子浓度很小，可以忽略不计，因此水中氢离子主要都是盐酸电离生成的。

Answer 2

方氏 施萍 ----