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滤液中无铜离子,因此无三价铁离子,0.44mol盐酸,氢离子浓度0.4mol/L ,剩余盐酸量为0.4*0.2=0.08mol,
氯化亚铁量为(0.44-0.08)/2=0.18mol,全部换算成铁的质量是0.18*56=10.08g,产生氢气896ml即0.04mol氢气,需要0.04mol铁单质与盐酸反应,1.28g全为铜即0.02mol,
0.02+0.04=0.06mol,即0.06*56=3.36g,铁,氧化铁和氧化铜的混合物,所以铁的质量应该大于3.36g,小于10.08g,因此选C。
氯化亚铁量为(0.44-0.08)/2=0.18mol,全部换算成铁的质量是0.18*56=10.08g,产生氢气896ml即0.04mol氢气,需要0.04mol铁单质与盐酸反应,1.28g全为铜即0.02mol,
0.02+0.04=0.06mol,即0.06*56=3.36g,铁,氧化铁和氧化铜的混合物,所以铁的质量应该大于3.36g,小于10.08g,因此选C。
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追问
为什么滤液中无铜离子,因此无三价铁离子?剩余盐酸量为什么要用0.4*0.2=0.08mol
追答
有三价铁离子必然会和单质铜反应,生成铜离子和亚铁离子。
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