Question

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中错误的是

A。等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸氢钠产生的二氧化碳多。
B。等物质的量的两种盐分别于足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。
C.等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸的体积是碳酸氢钠消耗盐酸体积的两倍，
D。将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，
请说明具体理由（尤其是D)，不胜受恩感激~
可是AB配平之后都是正确的呀

Answer 1

碳酸钠-106--完全反应-两个CO2，碳酸氢钠-84-完全反应-1个CO2，所以A是错误的。
1mol碳酸钠-2molCO2，1mol碳酸氢钠-1molCO2。所以，B错误。
由上可知，C正确。
碳酸钙是典型的沉淀，而碳酸氢钙则不是沉淀。例如在澄清石灰水中通入CO2，现象是先出现沉淀，然后沉淀消失，，原因就是因为生产的碳酸钙和CO2继续反应生成了可溶性的碳酸氢钙。

Answer 2

是C
首先明确碳酸纳:Na2CO3
碳酸氢钠:NaHCO3
A.1份的Na2CO3和1份的NaHCO3都可以产生1份的CO2.所以106gNa2CO3和84gNaHCO3在酸过量时产生的CO2一样.等质量的话明显NaHCO3产生CO2多.
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
感觉少了什么条件,否则B不能说明什么.
C.根据上面的方程式,明显消耗不同
D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
无论怎么样都会有沉淀

过量Na2CO3不会与Ca(OH)2反应