必修一化学题

(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为()。取此浓盐酸43ml,用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为(... (1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为( )。取此浓盐酸43ml,用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为( )(保留小数点后面一位)
(2)4.8g镁投入此200ml稀盐酸中(已知盐酸过量)反应后,求:
①放出的氢气在标准状况下的体积。
②将生成的氢气通过过量的灼热氧化铜,求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中镁离子的氢离子的量浓度之比。
(这是一个大题,嗯,最好有计算过程,化学符号不好打的话,嗯,比如说氢气,打成H2也行,最好是标准的......谢谢哈)
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dianxiaol
2011-01-31 · TA获得超过262个赞
知道小有建树答主
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C=n/V=m/MV=(1.17*v*1000*36.5%)/(36.5*v)=11.7mol/L(*1000是因为密度单位为g/ml,而我们体积用L) (第2空根据稀释前后溶质量不变做C1V1=C2V2)C=n/V=(43*11.7)/200=2.5mol/L
nMg=4.8/24=0.2mol
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
1 2 1 1
0.2 0.4 0.2 0.2 V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
CuO+H2==Cu+H2O
1 64
0.2 12.8
CMg/CH+=0.2:(11.7*0.043-0.4)=0.2:0.1=2:1
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

2011-01-30 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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11.7mol/L
11.7*43/200
4.48L
<12.8g
0.2:(11.7*0.043-0.4)
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