Question

必修一化学题

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/ml、质量分数为36．5％。此浓盐酸的物质的量浓度为（ ）。取此浓盐酸43ml，用蒸馏水稀释至200ml、稀盐酸的物质的量浓度为（ ）（保留小数点后面一位）
（2）4．8g镁投入此200ml稀盐酸中（已知盐酸过量）反应后，求：
①放出的氢气在标准状况下的体积。
②将生成的氢气通过过量的灼热氧化铜，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中镁离子的氢离子的量浓度之比。
（这是一个大题，嗯，最好有计算过程，化学符号不好打的话，嗯，比如说氢气，打成H2也行，最好是标准的．．．．．．谢谢哈）

Answer 1

C=n/V=m/MV=(1.17*v*1000*36.5%)/(36.5*v)=11.7mol/L(*1000是因为密度单位为g/ml，而我们体积用L) （第2空根据稀释前后溶质量不变做C1V1=C2V2）C=n/V=(43*11.7)/200=2.5mol/L
nMg=4.8/24=0.2mol
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
1 2 1 1
0.2 0.4 0.2 0.2 V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
CuO+H2==Cu+H2O
1 64
0.2 12.8
CMg/CH+=0.2:(11.7*0.043-0.4)=0.2:0.1=2:1

Answer 2

11.7mol/L
11.7*43/200
4.48L
<12.8g
0.2:(11.7*0.043-0.4)