Question

酸碱盐的实验

Answer 1

主要包括下面几个专题：
1、溶液的酸碱性判断与酸碱度的测定，涉及石蕊和酚酞的使用、pH试纸的使用
1、酸的通性
（1）盐酸中何种微粒使石蕊变红？
（2）金属表面除锈过程中各种现象的解释，比如生锈的铁钉放入稀盐酸中一开始溶液变黄，后来变浅绿，还会看到气泡。何种微粒其作用？
（3）可以设计金属与酸的反应来确定金属的活动性，镁、铁、铜、锌放入盐酸中通过反应与否和反应的剧烈程度来确定活动性的强弱，但是也有缺陷，比如铜、汞活动性的比较，因为它们与酸都不反应。
（4）酸与盐的反应主要体现在与碳酸盐的反应，实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
2、碱的通性
（1）氢氧化钠变质原因、杂质的检验、如何除去杂质？
（2）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙？
（3）如何制备少量氢氧化钠？
3、盐的性质
（1）设计实验研究金属的活动性的强弱，弥补用酸与金属反应的缺陷，要点是只有前面的金属才能把后面的金属从它们的盐溶液中给置换出来，例如探究A、B、C三种金属的活动性，可以设计金属B分别放入A、C可溶性盐溶液中或金属A、C放入B可溶性盐溶液中
（2）盐与盐的反应注意两者必须都可溶，产物中至少有一种沉淀。
4、中和反应
（1）酸碱滴定的次序
（2）指示剂的选择
（3）各种参数的变化，如pH、温度、碱性或酸性等
（4）反应类型
（5）实际运用（熟石灰改良酸性土壤，工业废水的处理等）
5、离子共存、检验、鉴定
　　抓住本质，离子间反应“黄金搭档、一拍即合、同归与尽”
H++OH-=H2O
2H+
+
CO32-=H2O+CO2
2OH-
+Cu2+=
Cu(OH)2
OH-+
Fe3+
=
Fe(OH)3
CO32-
+
Ba2+
=
BaCO3
CO32-+Ca2+=CaCO3
Cl-+Ag+=AgCl
Ba2++SO42-=BaSO4
NH4++OH-=NH3+H2O