这一道化学题为什么选C啊（要有详细计算步骤）？谢谢啊！
有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重总和为2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量...
有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重总和为2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ）
A.4：1 B.1：1 C.4：3 D.3：4 展开
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这题最好去问你们老师
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C
(Cl2+Cl2):(H2+O2)=2:1.5
(Cl2+Cl2):(H2+O2)=2:1.5
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这个这样看
电解CuCl2，KCl，AgNO3
分别生成Cu，Cl2
KOH,Cl2，H2
Ag HNO3 O2
生成的固体是Cu和Ag
根据通过的电子数一样
设生成了Cu是xmol
Ag是2xmol，共通过了2xmol电子
则64x+108×2x=280x=2.8
解得x=0.01
所以通过电子是0.02mol
那么CuCl2生成的Cl2是0.01mol，KCl生成的气体是0.01mol
KCl生成的H2是0.01mol，AgNO3生成的O2是0.005mol
即Cl2是0.02mol
H2和O2总和是0.015mol
比例有色：无色=4:3
选C
PS：生成1molCl2需2mol电子
生成1molH2需2mol电子
生成1molO2需4mol电子
电解CuCl2，KCl，AgNO3
分别生成Cu，Cl2
KOH,Cl2，H2
Ag HNO3 O2
生成的固体是Cu和Ag
根据通过的电子数一样
设生成了Cu是xmol
Ag是2xmol，共通过了2xmol电子
则64x+108×2x=280x=2.8
解得x=0.01
所以通过电子是0.02mol
那么CuCl2生成的Cl2是0.01mol，KCl生成的气体是0.01mol
KCl生成的H2是0.01mol，AgNO3生成的O2是0.005mol
即Cl2是0.02mol
H2和O2总和是0.015mol
比例有色：无色=4:3
选C
PS：生成1molCl2需2mol电子
生成1molH2需2mol电子
生成1molO2需4mol电子
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