化学问题~

0.4mol的液态肼（N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量，又知H20（l）==H20（g），ΔH=+44KJ/mol则16g液... 0.4mol的液态肼（N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量，又知H20（l）==H20（g），ΔH=+44KJ/mol

则16g液态肼与足量双氧水反应生成液态水时放出的热量是？（答案：408.815KJ，为什么？）展开

2个回答

#热议# 为什么说不要把裤子提到肚脐眼？

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N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol
-641.63=-256.652/0.4

而4H2O（g）=4H2O(l) △H=-44×4=-176KJ/mol

一加
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63kJ/mol
而1molN2H4是 32g，放热是817.63kJ
那么16g就是817.63/2=408.815kJ

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odin_422
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首先方程式是 N2H4 + 2H2O2 ----> N2 + 4H2O(l) 按照题中的条件，16g液态肼是0.5mol，根据0.4mol的液态肼（N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量计算0.5mol的液态肼足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出热量为 320.78125KJ 又由方程式，0.5mol肼产生的水汽是2mol，由H20（l）==H20（g），ΔH=+44KJ/mol可知，水汽转化成水放热 44KJ * 2 = 88KJ 放热的结果就是320.78+44=408.78KJ