Question

化学溶液中离子共存与大量共存区别

Answer 1

任何离子都能共存，但是不一定都能大量共存。
每个溶液中都有一系列的离子，他们都可以共存，如上述，H+和OH-不能大量共存，但可以共存
还有诸如能形成沉淀的离子（硫酸根-钡离子）（氯离子-银离子）等。
BaSO4→SO42-
+
Ba2+
这是一个平衡的过程，一直存在，只是大量的这两种离子就不能共存了，达到一定的量就得生成沉淀。。。
希望对你有用！！！

Answer 2

这两个题目都有些问题：
第二题比较简单，我先说，稀硫酸是不能氧化溴离子的，所以
在有na+，so42-，br-的
溶液
中加入硫酸酸化没有明显现象！

第一题比较复杂，如果安装你的答案，我估计是出题老师有些把自己绕进去了！
本题有两种不同的说法：
“1、在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，可能大量共存的离子是：”
“2、
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，分别加下列各组离子，可能共存的的是：”
大家都知道使“
铝粉能放出氢气的溶液”可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；有两种可能！
凡是有两种可能的大量共存题，后面设问有3种：可能共存、一定不能共存、一定共存。
本题是可能共存，就是有一种情况能够共存就是正确答案。
如果按照
“1、在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，可能大量共存的离子是：”，答案是b
如果按照“2、
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，分别加下列各组离子，可能共存的的是：”答案是ab

为什么呢？差别在于，硝酸不能与铝单质反应生成氢气！
按照说法1，酸性溶液中，不能含有硝酸根离子，因为有硝酸根离子，又有氢离子，就是硝酸溶液，不能产生氢气！
说法2与1的差别是硝酸根离子是后来加入的，即使是酸性条件，先加入铝单质，产生氢气，后加入硝酸根离子，照样大量共存！
本题是说法2，在酸性条件下，加入这几种离子是可以大量共存；碱性条件，钙离子不能大量共存，两种条件有一种可以共存，所以答案a正确
答案b是碱性条件可以大量共存，其中的“
al(oh)4-
”是偏铝酸根离子的另外一种写法，主要是在鲁科版的高中化学教材中出现！

这个题目比较饶人，我表达的不是很好，不知道您是否明白！

Answer 3

能产生沉淀的两种离子就可以共存，但不能大量，因为沉淀也有沉淀溶解平和，所以沉淀是可以在水中电离出离子的，但是只能电离出一点点，当然氢离子和氢氧根也不行，氨根和氢氧根也不行

Answer 4

任何两种物质都不能说完全不能“在一起”
从科学严谨上来说
大量共存和共存就只有字面上的差别
但是对于中学化学题目中...
往往把大量共存简写为共存
具体的意思还得揣摩题中要求