Question

求高一化学题答案。详解

Answer 1

解：由4NO2+O2+2H2O=4H
NO3
可得，此题应分两种情况来讨论
（1）当氧气过量时，剩余气体全部为氧气，故此时剩余气体
物质的量
为n=2.24/22.4=0.1mol，质量为m=0.1x32=3.2g。
又因为将NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L通过足量稀
H2SO4
后，溶液质量增加45.76g，所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g，所以气体的总质量为m=45.76g+3.2g=48.96g
因为NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L，故我们可得混合气体的
物质的量
为n=26.88/22.4=1.2mol
所以原
混合气体
的
平均相对分子质量
M=48.96/1.2=40.8g/mol
（2）当
二氧化氮
过量时，剩余气体全部为
一氧化氮
，故此时剩余气体
物质的量
为n=2.24/22.4=0.1mol，质量为m=0.1x30=3.0g
又因为将NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L通过足量稀
H2SO4
后，溶液质量增加45.76g，所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g，所以气体的总质量为m=45.76g+3.0g=48.76g。
因为NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L，故我们可得混合气体的
物质的量
为n=26.88/22.4=1.2mol
所以原
混合气体
的
平均相对分子质量
M=48.76/1.2=40.63g/mol（此数除不尽，为
约分
答案）

Answer 2

设NO2,NH3,O2物质的量分别为x.y.z,混合气体物质的量为1.2摩尔，则x+y+z=1.2
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得
（1）当NO2：O2大于4:1时，剩余气体为NO，没与氧气反应的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，由此可得
(x-4z)/3=1
最后根据质量守恒46x+17y+32z-30=45.76三式联立得出三个的物质的量，进而可求除平均摩尔体积
（2）当NO2：O2小于4:1时剩余氧气，z-1/4z=1，再根据质量守恒46x+17y+32z-32=45.76，还有x+y+z=1.2就可以求出来了，算的问题就交给你啦