初三化学溶液
盐酸体积500ML化学式：HCL相对分子质量;36.5密度;1.19G/CM²质量分数：37%现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下...
盐酸 体积500ML 化学式：HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%
现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L。请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09G/L) 展开
现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L。请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09G/L) 展开
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解：设制得标准状况下的氢气0.54L，需要纯盐酸质量为x
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54LX0.09g/L
73 ：2 = x ：0.54LX0.09g/L
x=1.7739g
20g10%的盐酸=20gX10%=2g>1.7739g
就是说刚配好的10%稀盐酸与足量的锌完全反应通过生成的氢气计算得出，所得稀盐酸溶质质量 没有2g，因此可推断出再配制溶液前，实验室保存的浓盐酸已经有部分氯化氢挥发掉。因此不是10%，应小于10%。
所以有部分挥发
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54LX0.09g/L
73 ：2 = x ：0.54LX0.09g/L
x=1.7739g
20g10%的盐酸=20gX10%=2g>1.7739g
就是说刚配好的10%稀盐酸与足量的锌完全反应通过生成的氢气计算得出，所得稀盐酸溶质质量 没有2g，因此可推断出再配制溶液前，实验室保存的浓盐酸已经有部分氯化氢挥发掉。因此不是10%，应小于10%。
所以有部分挥发
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灵德
2024-11-19 广告
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wa, 有点抠门了。没分，这么麻烦的题。。。。。。
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Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54*0.09*
x=1.7739
20G10%的盐酸=20*10%=2g>1.7739g
所以有部分挥发
73 2
x 0.54*0.09*
x=1.7739
20G10%的盐酸=20*10%=2g>1.7739g
所以有部分挥发
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