Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.

Answer 1

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．一定条件下氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故B正确；
C．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，常温下二者不能反应，故C错误，
D．的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，故D错误；
故选B．

Answer 2

首先，排除b选项，原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0，一个+3，+5价的元素是不能和-2价的元素生成zw2的。
其次，排除a。从原子半径可看出x与y都是第三周期的（x是镁，y是铝）。化合价越小，金属性越强。（金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊）
既然确定y是铝，则c选项错误。y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，只能溶于强碱如氢氧化钠溶液，不能溶于稀氨水。
综上所述，答案是d。
d正确的原因：从原子半径可看出z与w是第二周期的氮与氧。氮没有氧活泼，所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮。nh3的催化氧化方程式：4nh3+3o2==2n2+6h2o（条件：高温高压、催化剂）