用锌与足量稀硫酸反应制取氢气，若耗锌6.5克
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如题目所说,消耗6.5克锌,根据方程式计算会产生0.2克氢气
0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式
H2
+
Cl2
=
2HCl
氯化氢
的
相对分子质量
36.5
计算可得生成氯化氢7.3克
你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了
0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式
H2
+
Cl2
=
2HCl
氯化氢
的
相对分子质量
36.5
计算可得生成氯化氢7.3克
你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了
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zn + h2so4 = znso4 + h2↑
1 98 22.4
x 1.14x20%xy 11.2
列比例式，解得：x=0.5mol y=214.9ml
需要锌的物质的量是0.5mol,
同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）214.9ml
1 98 22.4
x 1.14x20%xy 11.2
列比例式，解得：x=0.5mol y=214.9ml
需要锌的物质的量是0.5mol,
同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）214.9ml
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sorry
只能说你错了
你注意一下
氯化氢相对原子质量是36.5
乘以2后
是73
答案没问题
下次仔细点哈
只能说你错了
你注意一下
氯化氢相对原子质量是36.5
乘以2后
是73
答案没问题
下次仔细点哈
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