Question

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：（1）写出发生装置中进行反应的

Answer 1

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：C，D-A，B-H，G-F；
（3）在实验进行前，必须保证装置气密性良好，即检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（4）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；
故答案为：吸收Cl2中HCl；
（5）标况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯气，氯化氢被氧化，所以被氧化的氯化氢物质的量为1mol；生成0.5mol氯气，电子转移的物质的量为1mol，电子数为NA，
故答案为：1mol，NA；
（6）要吸收氯气，氯气的溶解度较小，必须使氯气反应化学反应，选项中能够与氯气反应的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所以B、C正确，
故答案为：BC；
（7）在工业上，制取氯气采用的是电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
通电
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Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
通电
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Cl2↑+H2↑+2OH-．

Answer 2

（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是e-c，d-a，b-h，g-f；饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，
故答案为：cdab；除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2++cl2=2fe3++2cl-，
故答案为：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；
（3）①气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：mno2+4h++2cl-
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mn2++cl2↑+2h2o，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
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mn2++cl2↑+2h2o；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，
故答案为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o．