13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，求：
展开全部
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2↑（恰好完全反应）表示参与这个反应的Zn质量为13g
65
98
161
2
13g
x
y
z
所以65/13=98/x=161/y=2/z
解得：x=19.6
y=32.2
z=0.4
稀硫酸中溶质
x=19.6
溶剂的质量:100-x=80.4
所得溶液中溶质的质量为
y=32.2
所得溶液质量：13+100-0.4=112.6
所得溶液溶剂质量：112.6-32.2=80.4
H2SO4==ZnSO4+H2↑（恰好完全反应）表示参与这个反应的Zn质量为13g
65
98
161
2
13g
x
y
z
所以65/13=98/x=161/y=2/z
解得：x=19.6
y=32.2
z=0.4
稀硫酸中溶质
x=19.6
溶剂的质量:100-x=80.4
所得溶液中溶质的质量为
y=32.2
所得溶液质量：13+100-0.4=112.6
所得溶液溶剂质量：112.6-32.2=80.4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
影响硫酸钡价格的因素有很多。而且除了价格以外，是否能达成合作还有很多方面的内容需要考虑。推荐可以了解下佛山安亿纳米材料有限公司，应该可以有一些收获。佛山安亿纳米材料有限公司的生产基地位于广东省佛山市三水科技工业园大塘园区。公司组建于2009...
点击进入详情页
本回答由佛山安亿纳米材料有限公司提供
展开全部
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
98
151
2
13
19.6
30.2
0.4
所以稀硫酸中溶质的质量为19.6gH2SO4，稀硫酸中溶剂的质量为100-19.6=80.4g
所得溶液的质量为13+100-0.4=112.6g
其中溶质的质量为30.2gZnSO4
其中溶
剂的质量还是为80.4g
65
98
151
2
13
19.6
30.2
0.4
所以稀硫酸中溶质的质量为19.6gH2SO4，稀硫酸中溶剂的质量为100-19.6=80.4g
所得溶液的质量为13+100-0.4=112.6g
其中溶质的质量为30.2gZnSO4
其中溶
剂的质量还是为80.4g
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
1
设H2SO4的质量为x克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
x
65
98
所以x=19.6g
说明溶质的质量为19.6克
故溶剂的质量为80.4克
2
设H2的质量为y克，ZnSO4的质量为z克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
y
z
65
2
161
y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律
M(溶液)+M(H2)=M(Zn)+M(H2SO4)
说明溶液的质量为112.6g，溶质的质量为32.2g
设H2SO4的质量为x克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
x
65
98
所以x=19.6g
说明溶质的质量为19.6克
故溶剂的质量为80.4克
2
设H2的质量为y克，ZnSO4的质量为z克
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
13
y
z
65
2
161
y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律
M(溶液)+M(H2)=M(Zn)+M(H2SO4)
说明溶液的质量为112.6g，溶质的质量为32.2g
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
