化学问题求解答
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总物质的量为
8.96÷22.4=0.4mol
∴A
0.3mol
B
0.1mol
又∵质量比为：
3×14:1=42:1
∴A有8.4g、B有0.2g
所以相对分子质量为
A
8.4÷0.3=28
B
0.2÷0.1=2
∴A是N2
B是H2
还哪里有问题？
8.96÷22.4=0.4mol
∴A
0.3mol
B
0.1mol
又∵质量比为：
3×14:1=42:1
∴A有8.4g、B有0.2g
所以相对分子质量为
A
8.4÷0.3=28
B
0.2÷0.1=2
∴A是N2
B是H2
还哪里有问题？
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由题意知：A
有
0.3mol
B
有
0.1mol
而A和B的总质量为8.6克，则平均摩尔质量=8.6g/0.4mol=21.5g/mol
因为
Mr(A):Mr(B)=14：1，不妨设Mr(A)=14x，Mr(B)=x，可以列出
(14x*0.3+x*0.1)/0.4=21.5
解得x=2
故Mr(A)=14x=28，Mr(B)=x=2，所以A可能是（CO
）或（N2
），B可能是（
H2
）。
有
0.3mol
B
有
0.1mol
而A和B的总质量为8.6克，则平均摩尔质量=8.6g/0.4mol=21.5g/mol
因为
Mr(A):Mr(B)=14：1，不妨设Mr(A)=14x，Mr(B)=x，可以列出
(14x*0.3+x*0.1)/0.4=21.5
解得x=2
故Mr(A)=14x=28，Mr(B)=x=2，所以A可能是（CO
）或（N2
），B可能是（
H2
）。
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物质的量之比为3：1，总物质的量是8.96/22.4=0.4mol，所以A有0.3mol，B有0.1mol。质量=相对分子量*物质的量，所以质量比为（3*14）：（1*1）=42：1，总质量8.6g，A有8.4g，B有0.2g，所以A和B的相对分子量分别为28和2，A可能是N2或CO，B可能是H2，谢谢
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