为什么浓度变大 活化分子的百分数不变
活化分子的定义是在某一定量分子中具有较高能量可能发生有效碰撞的那些分子，外界条件不改变这些分子的个数是不会发生改变 ，也就是百分数不改变。
假设现在有两组气体 都是氢气容器体积是100L。假设一个容器内有100mol个氢气分子，其中的20 mol个是活化分子，所以百分数是20%。现在外边也有同样条件下的100mol分子，其中20 mol是活化分子。现在把这组气体加入容器中，浓度增加了一倍（浓度从1 mol/L增加到2mol/L了）。现在的分子总数 200mol，活化分子是40mol，百分数就是40/200=20%，百分数不变。
因此增加反应物浓度，活化分子百分数不变。
能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施。
扩展资料：
反应机制
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。
根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。
使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。
分子必须有足够的能量才能变成活化分子，发生反应。增加活化分子的方式有：
1、增加浓度，因为在一定温度下活化分子占分子总数的百分比是固定的；
2、升高温度，增加分子能量；
3、使用催化剂，使反应的能量标准降低。
影响因素
活化分子浓度 (即活化分子数占总分子数的分数)的大小，对反应速度起决定性作用，活化分子浓度愈大，反应速度愈大。它还与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。一般反应物浓度愈大、温度愈高，活化分子浓度就愈大。催化剂是通过改变反应活化能而影响活化分子浓度的。
参考资料来源：百度百科-活化分子
